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    12．氧化铁高温下与一氧化碳反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    分析 高温条件下，氧化铁和CO发生氧化还原反应生成Fe和二氧化碳，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式．

    解答 解：高温条件下，氧化铁和CO发生氧化还原反应生成Fe和二氧化碳，根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
    故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    点评 本题考查化学方程式的书写，为高频考点，明确反应物、生成物及反应条件即可书写方程式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图表示反应X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线：
    （1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率0.64mol/（L．min）．
    （2）在8min时，Z的浓度为0.85mol•L-1．
    （3）200℃在6min时刻，反应达到平衡．
    （4）200℃时，第7min时刻，V（正）=V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （5）从图中可以看出，a＞200℃（填“＞”、“＜”、“=”），反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

    （1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
    C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    D．M点对应的H2转化率是75%
    E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
    （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
    第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
    ③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如图1：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2，通入氧气的目的是（用化学方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在实验中常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）
    （3）写出烧瓶中发生的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （4）广口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
    （5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    设计将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g请回答
    ①温度不宜过高的原因是防止双氧水分解．
    ②本实验CuSO4•5H2O的产率为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是（　　）
    A．食盐B．植物油C．蔗糖D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
    D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．298K时，将x mL pH=a的稀盐酸溶液与y mL pH=b稀NaOH充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）
    A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
    C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若10x=y，且a+b=14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
    C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）在标准状况下16克气体X的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为多少65g/mol
    （2）常温下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    ①该溶液溶质质量分数29.1%
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度2.18 mol/L
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是87.2L．

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