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    1．为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答．

    解答 解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A正确；
    B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误；
    C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误；
    D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1 NA
    B．7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4 NA
    C．标准状况下，44.8 L HF所含分子数为2 NA
    D．标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表中未呈周期性变化的是（　　）
    A．原子序数B．元素性质C．原子半径D．化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氨水清除试管壁附着的银镜
    B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
    C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
    D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

    己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
    （2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
    （5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），用分液漏斗 （填主要仪器）分液的到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层．
    （6）用滴定法测定制得的Ce2（SO4）3产品纯度．
    称取Ce（OH）4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定
    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）═10-7mol•L-l
    B．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
    C．常温下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
    D．常温下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA
    C．71g氯气与足最铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛．已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）试剂X、Y分别是饱和食盐水、碱石灰．
    （3）装置B的作用是：除去Cl2中的HCl气体，同时作安全瓶，监测装置C中是否发生堵塞；装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进人装置．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为ICl3+3KI═2I2+3KCl，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复，重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为93.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．20 g D2O含有的中子数为8NA
    B．25℃时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 NA
    C．标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的共价键数为5 NA
    D．0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1 NA

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