【题目】磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下：
①复合材料中V的化合价为________，C的作用是____________。
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为____________；“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是________________。
③锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅”电池。若用和LixC6和Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阳极的电极反应式为___________。
【答案】Cu、P 2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO↑+P4 +3 增强复合材料的导电性 V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O 减少产品损耗 Li3V2(PO4)3-xe-= Li3－xV2(PO4)3+xLi+
【解析】
(1)根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P；过程III中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，结合氧化还原反应的规律分析解答；
(2)①复合材料Li3V2(PO4)3中锂元素化合价为+1价，磷酸根离子为-3价，根据正负化合价的代数和为0计算V的化合价；根据该复合材料是常用的电极材料，结合C是导体分析解答；②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3，V元素化合价降低则碳元素化合价升高，生成产物有二氧化碳和水，结合氧化还原反应的规律书写化学方程式；③根据放电的总反应可以得到充电时电池的总反应，结合电解原理分析解答。
(1)根据图像，过程I中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷酸和Cu3P，其中P元素和Cu元素的化合价降低，被还原；过程III中反应物为Ca3(PO4)2、SiO2和C，生成物为CaSiO3、CO和P4，反应的化学方程式为2 Ca3(PO4)2+6SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO↑+P4，故答案为：Cu、P；2 Ca3(PO4)2+6 SiO2+10C= 6CaSiO3+10CO↑+P4；
(2)①磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]中磷酸根显-3价，锂显+1价，因此V的化合价为+3价，该复合材料是常用的电极材料，C为导体，可以增强复合材料的导电性，故答案为：+3；增强复合材料的导电性；
②V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3过程中V的化合价由+5价降低为+3价，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；Li3V2(PO4)3 能够溶于水，“洗涤”时用乙醇而不用水，可以减少产品损耗，故答案为：V2O5+5H2C2O4= V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；减少产品损耗；
③该锂离子放电时的电池总反应为LixC6＋Li3－xV2(PO4)3= Li3V2(PO4)3+C6，则充电时电池的总反应为Li3V2(PO4)3+C6═LixC6+Li3-xV2(PO4)3，充电时阳极发生氧化反应，电极反应为：Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+，故答案为：Li3V2(PO4)3-xe-=Li3-xV2(PO4)3+xLi+。
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【题目】一定温度下，在2L的体积不变的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出该反应的化学方程式：________。
(2)从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________mol·L-1·s-1。
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。下列叙述中不正确的是( )
A. ROH是一种强碱
B. 在x点，MOH已完全电离
C. 在x点C(M+)＝C(R+)
D. 稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)
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【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）
A. CO与HbO2反应的平衡常数K=
B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA
D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：
―→
（1）实验操作③的名称是__，所用主要仪器名称为__。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___(填编号)。选择的理由是___。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
（3）从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是___。
（4）步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__(从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
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【题目】如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为___（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为__。
（2）石墨电极(C)电极为___（填“阳极”或“阴极”），Fe电极的电极反应式为__。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在__区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__；丙装置中阴极析出铜的质量为__。
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