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    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。

    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。

    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 =cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                        (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。

    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                           。

     

     

    解析:

     

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        C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是          。

    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                    。

    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是         。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应

                                         (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                     _。

    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省正定中学高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题

    (10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
    （1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是         。
    （2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是                   。
    （3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
    ①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是        。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
                                        (化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_                                    _。
    ②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
                                                           。

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