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【题目】 (15分)研究证明,高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物,而且不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下:

A.直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B.在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌,又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。C.水浴温度控制在20,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。

D.在继续充分搅拌的情况下,向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20,并不停的搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.

(1)步骤b中不断搅拌的目的是_______。步骤c中发生反应的离子方程式为______。由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填)。

(2) 高铁酸钾是一种理想的水处理剂,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 该反应的离子方程式为______。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用_______。

A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

(3) 高铁酸钠还可以用电解法制得,其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4,则阳极材料是____,电解液为______。

(4)25时,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

(5)干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【答案】(1)使固体充分溶解(或其他合理说法,1分);2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分) ;小(1分);(2) 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2(2分); 消毒、净水(1分) ; B(2分) (3)铁 (1分);NaOH溶液(1分) ;(4)4.536×10-5 (1分); (5)3:1 (2分)。

【解析】

试题分析:(1) Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH,说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小;(2) 高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子,即生成氧气单质,同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体,离子反应方程式是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒,同时还原产物又其净化水的作用;结合化学平衡移动原理可知,在碱性条件下可以抑制该反应的发生,K2FeO4 易溶于水,所以不能用水洗,因此选项B正确;(3)根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液,阳极材料是Fe,阴极材料是活动性比Fe弱的电极;(4)要写成CaFeO4沉淀,应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)>Ksp(CaFeO4),c(Ca2+)>4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L,由于溶液的体积是100mL,所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]= 4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol;(5) 干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂,被还原产生KNO2,Fe2O3是还原剂,被氧化产生的物质是K2FeO4,根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。

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(1)D的基态电子排布式为___________________________。

(2)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

(3)A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4,试比较两者的沸点的高低:________________(用化学式表示),说明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一种化合物为常见的液态物质,但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12:6:6:1的配合物,请写出该化合物的化学式:____,其中B原子的杂化类型为________________。

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(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

(3) 完成并配平下列离子方程式:

C2O42- + MnO4+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是

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其中第步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

1若平衡体系的pH=12,该溶液显________色。

2写出第步的离子反应方程式:__________

3步中,用6molFeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

4步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_______

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