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    7．下列有关说法中不正确的是（　　）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
    ⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性．
    A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

    分析 ①二氧化氮与水反应生成NO；
    ②氯气具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝色；
    ③二氧化硅与NaOH反应；
    ④氨水中一水合氨是弱碱存在电离平衡；
    ⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出．

    解答 解：①二氧化氮与水反应生成NO，水不能充满试管，故①错误；
    ②氯气具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝色，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2，故②正确；
    ③二氧化硅与NaOH反应，不能将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，应选铁坩埚，故③错误；
    ④氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨水中生成的一水合氨能电离出氢氧根离子，氨气是非电解质不能电离，故④错误；
    ⑤浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故⑤错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电解及实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．氦气可用于填充飞艇B．氯气用于自来水杀菌消毒
    C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（　　）
    A．①装置可用于吸收实验中多余的Cl2
    B．②装置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C．③装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．④装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    ①石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
    ②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
    ③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为
    ④能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
    ⑤分子式为CH4O和C2H6O的物质不一定互为同系物
    ⑥  在铁粉存在下与氯气反应有机产物，只有一种
    ⑦苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
    ⑧任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
    ⑨1mol有机物与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下发生反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
    A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．中共面的碳原子最多有13个
    B．  的一氯代物有4种
    C．乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体
    D．由2种单体经过加聚反应合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
    H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    有关数据见下表：
    乙醇溴乙烷溴
    状态无色液体无色液体深红色液体
    密度/（g•cm-3）0.791.443.1
    沸点/℃78.538.459
    1．溴乙烷的制备：
    （1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
    （2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D　（填序号）溶液来洗涤所得粗产品       A．氢氧化钠　　B．碘化钾　　C．碳酸氢钠　　D．亚硫酸钠
    （3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
    2．溴乙烷性质的探究
    用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
    在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
    （4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：
    I．取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    II．向锥形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使C1-完全沉淀．
    III．向其中加入2ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    IV．加入指示剂．用cmol/LNH3SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
    己知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b （选填字母＞，滴定终点的现象是加入一滴溶液刚好变为血红色，且半分钟内没有变化．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2   c．淀粉    d．甲基橙

    ②己知NH4SCN显酸件，则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（选填字母）．
    ③实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测C1元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适里漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收．
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
    ②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象．

    处理该厂废水最合适的工艺条件为b、c（选填字母）
    a．调节pH=9      b．调节pH=10c．反应时间30min  d．反应时间120min
    ③若处理后的废水中c（PO43-）=4×l0-7mol/L，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol/L（己知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D．用CaSO4治理苏打盐碱地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1．向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（　　）
    A．Q＞Q1＞Q2B．Q＞Q1=Q2C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q

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