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(本题共14分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。请回答下列问题:

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                              

(2)已知在450℃并有催化剂存在下:2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = -196.6 KJ·mol- 1,

①该热化学反应方程式的意义是                                          。  

②图1中的ΔH2 =                KJ·mol1

③恒温恒容时,1molSO2和2molO 2 充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2      (填“大”“小”或“相等”)

④)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        

a.升高温度                                                          b.充入He气

c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d.使用催化剂

(3) 某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量,则:

①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    

②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

A、t1~t2      B、t3~t4      C、t5~t6      D、t7~t8

 

【答案】

(本题共14分,每空2分)(1)S(s)+O 2(g)== SO2(g)  ΔH=-297 kJ·mol1(2分)

(2)①热化学方程式表示的是450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6kJ;(2分)  ②-78.64 (2分)  ③大(2分)   ④c(2分)

(3) ①升高温度(2分)    ②B(2分)

【解析】(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据图像可知,热化学方程式是S(s)+O 2(g)== SO2(g)  ΔH=-297 kJ·mol1

(2)①根据方程式可知,该热化学方程式表示的450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6kJ。

②根据图像可知,参加反应的SO2是0.8mol,所以反应热是△H=-196.6kJ/mol×0.8÷2=-78.64kJ/mol。

③增大氧气的浓度,可以提高SO2的转化率,所以放出的热量大于78.64kJ。

④升高温度平衡向逆反应方向进行,比值减小;充入He气,平衡不移动,比值不变;再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) ,相当于增大压强,平衡向正反应方向进行,比值增大;催化剂不能改变平衡状态,比值不变,所以答案选c。

(3)①图中t4时正逆反应速率均增大,但逆反应速率大于正反应速率,所以改变的条件是升高温度。

②t2~t3时,平衡向正反应方向进行,所以平衡时三氧化硫的含量最高,因此答案选B。

 

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(本题共8分)某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO,恒温(T1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后达到平衡,测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题:

1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。

2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。

3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。

a.5:3:3         b.1:1:1                c.4:3:3         d.2:1:1

4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。

a.NO的转化率不变                                      b.N2的浓度是原来的2倍

c.反应放出的热量为0.1Q                             d.达到平衡的时间是原来的一半

 

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(2)已知在450℃并有催化剂存在下:2 SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g)  △H = -196.6 KJ·mol-1,
①该热化学反应方程式的意义是                                         。  
②图1中的ΔH2 =               KJ·mol1
③恒温恒容时,1molSO2和2molO 2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2     (填“大”“小”或“相等”)
④)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有        
a.升高温度                                                          b.充入He气
c.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g)             d.使用催化剂
(3) 某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量,则:
①图中t4时引起平衡移动的条件可能是                    
②图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

A.t1~t2B.t3~t4C.t5~t6D.t7~t8

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1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。
2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。
3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a.5:3:3         b.1:1:1                c.4:3:3         d.2:1:1
4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。
a.NO的转化率不变                                      b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Q                             d.达到平衡的时间是原来的一半

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