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    （1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C        A+N2↑+K2S（已配平）

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为              

    ②在生成物中，A的晶体类型为          ，中心原子轨道的杂化类型是

             

    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为        ，解释Q3+比Q2+稳定的原因是                 

    （3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的配离子,该配合物的化学式为                

    （1）①(2分)       ②分子晶体(2分)； SP (2分)  ③1：1(2分)

    （2）1S22S22P63S23P6(2分)

         Fe3+的价电子构型为3d5为半满结构故比Fe2+稳定(2分)

    （3）[Co(NH3)4Cl2]Cl(3分)


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3C02↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S
     点燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
    12
    12
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
    铜型
    铜型
    ．

    （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ，中心离子的配位数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
    O＞N＞C＞K
    O＞N＞C＞K
    ；
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
    sp
    sp
    ，A的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
    3d84s2
    3d84s2
    ，Q2+的未成对电子数是
    4
    4
    ．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
    [CrCl（H2O）5]2+
    [CrCl（H2O）5]2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
    点燃
    .
    .
    A+N2↑+3CO2    （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
     
    ，Q的未成对电子数是
     
    ．
    （3）科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    （1）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为
    2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ （已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
    ②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。

    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
    交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。

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