【题目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),若液体体积变化忽略不计,下列说法正确的是
A. 原混合溶液中n(K+)为2 mol B. 上述电解过程中共转移4 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol/L
【答案】B
【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上先铜离子放电生成铜单质,当铜离子完全析出时,氢离子放电生成氢气,气体的物质的量= =1mol;每生成1mol氧气转移4mol电子,每生成1mol氢气转移2mol电子,每生成1mol铜转移2mol电子,所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =1mol,则铜离子的物质的量浓度==2mol/L,根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L-2mol/L×2=2mol/L。A、根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2mol/L,n(K+)=cV=2mol/L×0.5L=1mol,选项A错误;B、上述电解过程中共生成1mol氧气,转移电子的物质的量=1mol×4=4mol,选项B正确;C、根据以上分析知,铜的物质的量为1mol,选项C错误;D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子,当电解硝酸钾溶液时,实际上是电解水,所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍,为1mol×4=4mol,则氢离子浓度= =8mol/L,选项D错误。答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素,有关它们的部分信息如表所示:
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14 | X有多种氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼,但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,请用相应的元素符号或化学式填写):
(1)X的元素名称是,X的气态氢化物的电子式是 .
(2)Z元素在周期表中的位置是第周期,第族.Z和W形成的化合物属于化合物(填“离子”或“共价”).
(3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 .
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: .
(5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式: .
(6)气体分子(YX)2称为拟卤素,性质与卤素类似,请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJmol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B. 已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀释,,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是
A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+
C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题.
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)镁的原子结构示意图为 .
(2)H2SO4与HClO4中,酸性较强的是 .
(3)NaOH与Al(OH)3中,属于两性氢氧化物的是 , 它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的化学方程式为 .
(4)碳元素形成的一种氧化物的化学式是 , 该物质中C元素与O元素的质量比为 . (相对原子质量:C﹣12 O﹣16)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O=O键的键焓△H分别为436kJ/mol,463kJ/mol,495kJ/mol,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在制备顺丁橡胶和高吸水性树脂时,都要加入交联剂。下列说法中错误的是( )
A. 加入交联剂都可使线型结构变为网状结构
B. 橡胶工业中将线型结构连接为体型结构是为了增加橡胶的强度
C. 制备高吸水性树脂时将线型结构连接为体型结构是为了使它既吸水又不溶于水
D. 顺丁橡胶和高吸水性树脂都可溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1
C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1
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