Question

15．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• B． 1.0 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）
• C． pH=8.0的KHS溶液中，c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）
• D． 将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的物料守恒判断；
B．根据Na₂C₂O₄溶液中的质子守恒判断；
C．KHS溶液pH=8，说明HS^-水解程度大于电离程度，注意水的电离；
D．将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，HA与NaA的浓度相等，溶液pH大于7，说明A^-水解程度大于HA电离程度，结合物料守恒、电荷守恒解答．

解答 解：A．硝酸钠与盐酸不反应，无论是否加入盐酸，都存在c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）+c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．KHS溶液pH=8，说明HS^-水解程度大于电离程度，因还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故C错误；
D．将0.2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，HA过量，混合后溶液的pH大于7，说明A^-水解程度大于HA的电离程度，溶液存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），存在物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查酸碱混合的定性判断、离子浓度的大小比较问题，题目难度中等，答题中注意电荷守恒和物料守恒的运用，试题侧重考查学生的分析、理解能力．