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    【题目】在5L Na2SO4溶液中含有Na+离子4.6g，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.2mol·L－1 B. 0.04 mol·L－1 C. 0.08 mol·L－1 D. 0.02mol·L－1

    【答案】D

    【解析】Na+离子4.6g，则钠离子的物质的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，根据化学式可知溶液中SO42－离子的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，因此硫酸根的物质的量浓度为0.1mol÷5L＝0.02mol/L，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列反应:

    ①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

    ②、 KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

    针对上述两个反应回答：

    （1）配平②的化学方程式________；

    （2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

    （3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

    （4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

    （5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

    A．还原性 B．酸性 C．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2 ， 经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
    （1）用SO2表示该反应的反应速率为多少 ．
    （2）平衡时O2的转化率为 ．
    （3）平衡时O2在反应混合气中的物质的量分数 ．
    （4）平衡常数K值为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
    C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
    D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第周期，第族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为；
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2 ， 该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式
    （4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
    B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
    D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

    A. 22.4LO2中含有NA个氧分子

    B. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

    C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个

    D. 3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO．制备流程图如下：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：
    （1）加入ZnO调节pH=a的目的是 ， a的范围是 ．
    （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 ．
    （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 ．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 ．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的操作方法，正确的是

    A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

    B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

    C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

    D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

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