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    为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变

    B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少

    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变

    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

    A．在pH＝9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)

    B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

    C．随着CO2的通入，不断增大

    D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

    A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

    B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

    D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于下列反应类型的判断，不正确的是

    A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

    B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

    C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)

    D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是

    A．减少对大气的污染 B．降低成本

    C．防止石油短缺 D．加大发动机的动力

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（实验班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：

    2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

    CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

    （1）反应①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。

    （2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是 （填选项字母）。

    A．容器内气体密度保持不变 B．CO与CO2的物质的量之比保持不变

    C．H2O与CO2的生成速率之比为1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变

    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率的影响如图1所示。图1中A点的v(逆) B点的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 。实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa请回答采用500℃的可能原因 。

    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与n（H2O）∕n（CO）的关系如图：计算该温度下反应③的平衡常数K= 。在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H2O）∕n（CO）的曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度 (×10-3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

    A．2v(NH3)═v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0；

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

    A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上第三次检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

    D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

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