精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
一定温度下,分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到2 s时,测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L -1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是__________________________。

(2)前2 s内,乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为____________。

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间__________60 s(填“大于”“小于”或“等于”,以下同);两容器中都达到平衡时,N2O4的浓度甲______乙;反应过程中吸收的能量甲______乙。?

(4)两容器都达到平衡后,若要使甲、乙中N2O4浓度相等,不能采取的措施是_________。

A.保持温度不变,适当压缩甲容器体积?

B.保持容器体积不变,使甲容器升温?

C.保持容器体积和温度不变,向甲容器中加入适量N2O4

(1)N2O42NO2?

(2)0.005 mol·L -1·s -1?

(3)大于 小于 大于?

(4)B?

解析:(1)N2O4部分转化为NO2。N2O42NO2?

(3)a.甲容器始终维持一定的压强,而乙容器压强变大,故乙中反应快。甲反应慢,达到平衡时间长,反应进行程度大,吸收的能量多,但由于体积增大,故N2O4浓度小于乙。?

b.甲、乙达平衡后,将乙容积扩大到与甲相等,则平衡正移,故反应程度加大,吸收能量增加。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色.当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol?L-1.经过 60s,乙容器中的反应达到平衡.(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)
(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2

(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间
大于
大于
   60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲
小于
小于
    乙;反应过程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,分别往容积均为5 L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5 mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到达2 s时,测得乙容器中N2O4 的浓度为0.09 mol·L -1。经过60 s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)??

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程表示)是___________________。?

(2)前2 s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为_____________________。

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需要的时间______________60 s(填“大于”“小于”或“等于”);反应过程中吸收的能量甲_____________(填“大于”“小于”或“等于”)乙。

(4)若要使甲、乙中N2O4浓度相等,不能采取的措施是_____________(填选项的标号)。

A.保持温度不变,适当压缩甲容器体积

B.保持容器体积不变,使甲容器升温

C.保持容器体积和温度不变,向甲容器中加入适量N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修6 4.3反应条件对化学平衡的影响练习卷(解析版) 题型:填空题

一定温度下,分别往容积均为5 L的甲(恒压密闭容器)、乙(恒容密闭容器)中各加入0.5 mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到2 s时,测得乙容器中N2O4的浓度为0.09 mol·L1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)。

(1)容器中气体出现红棕色的原因是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)前2 s内,乙容器中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为____________________。

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间______60 s(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);两容器中都达到平衡时,N2O4的浓度:甲__________乙,反应过程中吸收的能量:甲__________乙。

(4)两容器都达到平衡后,若要使甲、乙中N2O4浓度相等,不能采取的措施是__________。

A.保持温度不变,适当压缩甲容器

B.保持容器体积不变,使甲容器升温

C.保持容器体积和温度不变,向甲容器中加入适量N2O4

D.保持容器体积不变,使甲容器降温

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修4 2.1化学反应速率练习卷(解析版) 题型:填空题

如右图,一定温度下,分别往容积均为 5L 的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入 0.5mol无色的N2O4气体,立即出现红棕色。当反应进行到 2s时,测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol·L-1。经过 60s,乙容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)是:                        。(2)前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为        

(3)达到平衡时,甲容器中反应所需的时间    60s(填“大于”、“小于”或“等于”,以下同);容器内N2O4的浓度甲    乙;反应过程中吸收的能量甲    乙。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案