Question

一定温度下，分别往容积均为5 L的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2 s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09 mol·L ^-1。经过60 s乙容器中的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）。

（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是__________________________。

（2）前2 s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为____________。

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60 s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲______乙；反应过程中吸收的能量甲______乙。?

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是_________。

A.保持温度不变，适当压缩甲容器体积?

B.保持容器体积不变，使甲容器升温?

C.保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

Answer 1

（1）N₂O₄2NO₂?

（2）0.005 mol·L ^-1·s ^-1?

（3）大于　小于　大于?

（4）B?

解析：（1）N₂O₄部分转化为NO₂。N₂O₄2NO₂?

（3）a.甲容器始终维持一定的压强，而乙容器压强变大，故乙中反应快。甲反应慢，达到平衡时间长，反应进行程度大，吸收的能量多，但由于体积增大，故N₂O₄浓度小于乙。?

b.甲、乙达平衡后，将乙容积扩大到与甲相等，则平衡正移，故反应程度加大，吸收能量增加。