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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

【答案】A

【解析】A、同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径有:Z>W>X>Y,故A说法错误;B、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W可能为Li、P,根据它们所在周期表的位置,因此WP,即ZSi,XN,YO,同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为N>P>Si,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B说法正确;C、同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为O>N>P>Si,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故C说法正确;D、N、P的最高价为+5价,位于VIA族,Si的最高价为+4价,位于VA族,故D说法正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如下转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(  )

A. D与盐酸反应可生成AB,X一定是H2O

B. D是一种强碱A、B、C均可与X反应生成D

C. DNaCl,A可与C反应生成B,E可能是CO2

D. D是一种强酸A既可以是单质也可以是化合物D可与铜反应生成B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度实验步骤如下

组装好仪器并检查气密性;②用托盘天平称量干燥管的质量为m1;③称量纯碱样品的质量为n,装入广口瓶B;④打开分液漏斗a的旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟然后称量干燥管的质量为m2

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________

(2)干燥管的作用是____________________________________________________________

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A.操作④、⑤都要缓慢地进行如果这两步操作太快会导致测定结果偏大

B.装置A中的试剂X可选用浓硫酸

C.装置AB之间的弹簧夹在第项操作前打开在第项操作前必须夹紧

D.根据此实验计算纯碱样品纯度的公式为×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。

请计算:

1KMnO4的分解率_______________

2气体A的物质的量_____________

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【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是( )

A. a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b点:c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 点:c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )

A. NaOH溶液 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是:

A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同

B. 二氧化硫有漂白性,可用于纸浆的漂白

C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖

D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI

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