【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】A
【解析】A、同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径有:Z>W>X>Y,故A说法错误;B、W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,W可能为Li、P,根据它们所在周期表的位置,因此W为P,即Z为Si,X为N,Y为O,同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为N>P>Si,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故B说法正确;C、同周期从左向右非金属性增强,同主族从上到下非金属性减弱,即非金属性为O>N>P>Si,非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,故C说法正确;D、N、P的最高价为+5价,位于VIA族,Si的最高价为+4价,位于VA族,故D说法正确。
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【题目】由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在如下转化关系: (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是( )
A. 若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2O
B. 若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D. 若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
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【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品,设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下:
①组装好仪器并检查气密性;②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1;③称量纯碱样品的质量为n,装入广口瓶B内;④打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟,然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。
(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。
(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。
(3)下列说法正确的是________(填字母)。
A.操作④、⑤都要缓慢地进行,如果这两步操作太快,会导致测定结果偏大
B.装置A中的试剂X可选用浓硫酸
C.装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开,在第④项操作前必须夹紧
D.根据此实验,计算纯碱样品纯度的公式为×100%
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的C(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阳离子通过交换膜向正极移动,阴离子通过交换膜向负极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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【题目】取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A的物质的量_____________。
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【题目】常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液,溶液pH 变化如图所示(整个过程中无气体逸出),下列关系正确的是( )
A. a点:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b点:c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c点:c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 点:c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( )
A. NaOH溶液 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是:
A. 纤维素和淀粉水解的最终产物相同
B. 二氧化硫有漂白性,可用于纸浆的漂白
C. 车用乙醇汽油的使用有利于减少人类对石油的依赖
D. 加碘食盐中含碘物质主要是KI
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