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    把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（　　）
    A、盐酸的浓度
    B、用铁粉代替铁片
    C、增大压强
    D、溶液的温度
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：把铁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，影响反应速率的因素有固体的表面积、H+的浓度以及反应的温度等因素，以此解答．
    解答： 解：A．盐酸的浓度决定H+浓度的大小，H+浓度不同，反应速率不同，故A不选；
    B．用铁粉代替铁片，固体表面积增大，接触面积增大，反应速率增大，故B不选；
    C．反应在溶液中进行，增大压强，浓度基本不变，反应速率不变，故C选；
    D．反应的温度不同，活化分子的百分数不同，则反应速率不同，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握相关基础知识的学习和积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（　　）
    ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
    ②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的
    ③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
    ④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的
    ⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
    ⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．
    A、只有①②B、只有②③⑤
    C、全部D、只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、HNO3的摩尔质量为63g
    B、标况时22.4升氧气约为1mol
    C、一个氮原子的实际质量约为1g
    D、64g SO2中含有1mol O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小
    B、胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象
    C、氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降
    D、氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时，纯水中c（H +）=1×10-6mol?L-1，此时纯水显酸性
    B、25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
    C、25℃时，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=（a+1）
    D、25℃时，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L    的溶液中，Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（　　）
    A、Fe（NO3）x中的x为2
    B、稀HNO3在反应中只表现氧化性
    C、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
    D、反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、硫酸亚铁（FeSO4）溶液
    C、NaOH溶液
    D、过氧化纳（Na2O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
    ABCD
    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
    （1）常温下用1mol?L-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为
     
    ：该溶液pH
     
    7（填“=”“＞”或“＜”）．
    （2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
    pH=8
    ①
     ←
    pH试纸
    Na2S2O3溶液
    ②加入足量氯水
    同时加过量BaCl2溶液
    白色沉淀B
    实验①可说明
     
    （填字母）
    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=10-8mol/L   
    B．H2S2O3是一种弱酸  
    C．Na2S2O3是一种弱电解质
    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
    写出实验②发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3?5H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（已知：5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．试回答：
    ①KMnO4溶液置于
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为
     
    ．
    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数的测量结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③产品中Na2S2O3?5H2O的质量分数为
     
    ．

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