Question

(9分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，说明                                            ，

红色变浅说明                                                      。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，离子反应方程式为                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为                                                         。

 

Answer 1

【答案】

(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小（1分）  (2)Ba^2＋和SO发生了反应；

H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱（每空1分）

(3)20（2分）Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O（2分）(4)H^＋＋OH^－===H₂O（2分）

【解析】（1）氢氧化钡溶液能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀硫酸钡和水，溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱。

(2)有白色沉淀生成，说明Ba^2＋和SO发生了反应生成了硫酸钡；红色变浅说明H^＋和OH^－发生了反应，使溶液碱性减弱。

（2）氢氧化钡是0.002mol，所以当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的物质的量是0.002mol，其体积是20ml，反应的方程式是Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O。

（4）当Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液中还生成氢氧化钠，所以恰好变为无色时，反应的方程式是H^＋＋OH^－===H₂O。