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下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是(  )

   A. Ca2+、Cl、Na+               B. K+、Cl、H+

   C. OH、Na+、Al3+、I                   D. H+、Cl、Ba2+、Ag+


考点:  离子共存问题.

分析:  A.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的要求;

B.四种离子之间不反应,能够共存,且氢离子能够与镁反应;

C.铝离子与氢氧根离子反应;

D.氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀.

解答:  解:A.MnO4为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;

B.K+、Cl、H+、SO42之间不反应,能够大量共存,且氢离子能够与镁反应生成氢气,符合要求,故B正确;

C.OH、Al3+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;

D.Cl、Ag+之间反应生成氯化银沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;

故选B.

点评:  本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在.

 

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在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是   .  在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是  .(提示:碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知,ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是  

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国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极,溴化锌溶液作电解液. 现有四个电极反应:①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br  ④2Br﹣2e=Br2.那么,充电时的阳极和放电时的负极反应分别是()

    A.             ④①                B. ②③            C. ③① D. ②④

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下列关于物质的检验说法正确的是(  )

   A. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色,则该气体一定是SO2

   B. 钾元素焰色反应的操作:用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧,直接观察其焰色

   C. NH4+的检验:向待检液中加入NaOH溶液并加热,可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

   D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则待检液中一定含有CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:


除去粘在试管上的少量硫,可采用的方法是(  )

   A. 用纯碱溶液清洗                      B. 用盐酸洗涤

   C. 用CS2溶解                           D. 用热水煮沸

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科目:高中化学 来源: 题型:


将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混合(前后条件均相同),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(  )

   A. 1:1          B. 1:2              C. 3:4             D. 1:8

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糖类物质为很多生物生命活动提供能量.

(1)已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出701KJ的热量,该反应的热化学方程式 

(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示,其负极反应为: .电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从  极区移向  极区(填“正”或“负”)

(3)常温下,用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液,当溶液PH=1时停止电解,则理论上需要葡萄糖的质量为 (假设溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

据此判断,下列说法中正确的是()

    A. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

    B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

    C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低

    D. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素的单质及其化合物有着广泛的用途.请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题.

完成下列填空:

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是b

a.原子半径和简单离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是,磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

(3)已知:

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

熔点/℃     2800            2050            714             191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是   

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是  

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:  

(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式: 

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