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´¦ÀíÇ° | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
´¦Àíºó | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
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±í2¡¡13´ÎÒÀ´Î¼ÓÈëÊÔ¼ÁÇé¿ö
´ÎÊý | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
ŨH2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
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B. 25 ¡æʱ£¬NaBÈÜÒºµÄpH£½8£¬c(Na£«)-c(B£)£½9.9¡Á10£7 mol¡¤L£1
C. 0.1 ÈÜÒº£º
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B.¢Ù¢Û
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¢ÚCO(g) + H2O(g)£½CO2 (g) + H2 (g) ¦¤H2 = b kJmol-1
¢ÛCO2(g) + 3H2(g)£½CH3OH(g) + H2O(g) ¦¤H3= c kJmol-1
¢Ü2CH3OH(g)£½CH3OCH3(g) + H2O(g) ¦¤H4= d kJmol-1
A. ·´Ó¦¢Ù¡¢¢ÚΪ·´Ó¦¢ÛÌṩÔÁÏÆø
B. ·´Ó¦¢ÛÒ²ÊÇCO2×ÊÔ´»¯ÀûÓõķ½·¨Ö®Ò»
C. ·´Ó¦CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)µÄ¦¤H=d/2kJ¡¤mol1
D. ·´Ó¦ 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)µÄ¦¤H= ( 2b+ 2c+d)
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ÈÝÆ÷ ±àºÅ | ÎïÖʵÄƽºâŨ¶È(mol/L) | ÎïÖʵÄÆðʼŨ¶È(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
¢ñ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
¢ò | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
¢ó | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. ζÈΪT1,·´Ó¦´ïƽºâʱ£¬ÈÝÆ÷¢óÖеÄƽºâ³£ÊýK=0.8
B. ´ïƽºâʱ£¬ËÙÂʳ£ÊýºÍ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¹ØϵK= kÕý/kÄæ
C. µ±Î¶ȸıäΪT2ʱ£¬ÈôkÕý=kÄæÔòT21
D. ÈÝÆ÷¢ò·´Ó¦´ïƽºâÇ°£¬vÕý>vÄæ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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ÒÑÖª£º
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b£®¿É×÷¾ÛºÏÎïµÄµ¥Ìå
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£¨4£©FÓÉ4-ÂÈ-1£¬2-¶þ¼×±½´ß»¯Ñõ»¯ÖƵá£FËùº¬¹ÙÄÜÍÅÓУClºÍ______¡£
£¨5£©CµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×ÖУ¬Ö»ÓÐÒ»¸öÎüÊÕ·å¡£½öÒÔ2-äå±ûÍéΪÓлúÔÁÏ£¬Ñ¡ÓñØÒªµÄÎÞ»úÊÔ¼ÁÒ²ÄܺϳÉCд³öÓйػ¯Ñ§·½³Ìʽ£º______¡£
£¨6£©F¡úK µÄ·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÓжàÖÖ¸±²úÎï¡£ÆäÖÐÒ»ÖÖº¬ÓÐ3¸ö»·µÄÓлúÎïµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ___¡£
£¨7£©ÒÔEºÍKΪÔÁϺϳÉPEI·ÖΪÈý²½·´Ó¦¡£
д³öÖмä²úÎï1¡¢Öмä²úÎï2µÄ½á¹¹¼òʽ£º______¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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