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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:CO32 - + 2H + = CO2 + H2O

 

A

【解析】

试题分析:A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,正确;B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓,错误;C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应,漏掉氢氧根和碳酸氢根的反应,错误;D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:HCO3 - + 2H + = CO2 + H2O,错误。

考点:考查离子方程式正误判断。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A.标准状况下,11. 2 L氦气中含有0.5 NA原子

B.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NA

D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(13分)【化学一有机化学基础】

I.莽草酸是有效应对H5N1型禽流感病毒的药物“达菲”的重要成分。

 

(1)莽草酸中可发生加成反应的官能团为______ (填名称)。

(2)等物质的量的莽草酸、甲、乙分别与NaOH溶液完全反应,消耗NaOH的物质的量之比为______。

(3)写出符合以下条件的莽草酸的同分异构体的结构简式____________。

(i)链状结构,含三种氢,有两个甲基。

(ii)能与NaOH溶液反应。

II.PET为聚合物,用于生产矿泉水塑料瓶。PET生产流程如下图:

已知:A、B、C、D、E都是苯的对位二元取代物,A为烃,E与邻苯二甲酸互为同分异构体。

(4)B→C的反应类型为______。

(5)能鉴别C和D的试剂是______。

(6)E与乙二醇反应生成PET的化学方程式为____________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

同温同压下,相同体积的CO和CO2,下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2

③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为:7:11

⑤所含的电子数目之比为7︰11

A.①和④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组试剂中,只用试管和胶头滴管,不用其他试剂就可以鉴别的是( )

A.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B.稀盐酸和AgNO3溶液

C.AlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___________________________。

(3)操作⑥的名称是________________。

(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是:Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2,吸收1molBr2时,转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出。

(5)化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即变成血红色;通入SO2后,血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

 

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后,试管里出现凝胶

酸性:盐酸>硅酸

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点:氧化铝>铝

C

常温下,向浓硫酸中投入铝片

铝片不溶解

常温下,铝不与浓硫酸反应

D

向某无色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振荡,静置

溶液分层,下层为橙红色

溶液中含有Br-

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届福建省高三上学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列问题不正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B.该反应的△H < 0

C.830℃时,向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B,10min后,B为0.5mol时,此时V(正)>V(逆);

D.在温度、容积不变时,气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

 

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