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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3氧化成ClO2

(2)发生器中产生ClO2的离子反应方程式为

(3)吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外,还可以选择的还原剂是 (选序号)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

练习册系列答案
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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )

A.υ(D)=0.4 mol/( L·s) B.υ(C)=0.5 mol/( L·s)

C.υ(B)=0.6 mol/( L·s) D.υ(A)=0.15 mol/( L·s)

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______+______=______+______+______+H2O

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A.HClO B.Ba(OH)2 C.Na2O2 D.Ar

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Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。

下列说法正确的是( )

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5

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⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

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A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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