已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H═-akJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H═-bkJ•mol-1③H2O(g)═H2O(l)△H═-ckJ•mol-1则CH3OH(l)+O2+2H2O(l)△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

13．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ•mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1．

分析根据已知的热化学方程式和盖斯定律，将$\frac{②}{2}-\frac{①}{2}-2③$可得：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l），△H做相应的变化即可．

解答解：已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ•mol^-1
根据盖斯定律，将$\frac{②}{2}-\frac{①}{2}-2③$可得：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l），则△H=$\frac{b-a-4c}{2}$，
故答案为：$\frac{b-a-4c}{2}$．

点评本题考查学生盖斯定律的应用，是现在考试的热点，难度不大，比较容易．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．己知：Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H_l
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H₃
则下列表述正确的是（　　）

	A．	△H₂＞0
	B．	△H₃＞△H₁
	C．	Mn+SO₂═MnO₂+S△H=△H₂-△H₁
	D．	MnO₂（s）+SO₂（g）═MnSO₄（s）△H═△H₃-△H₂-△H₁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数[用符号w（Na₂CO₃）表示]，称取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法测w（Na₂CO₃）利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w （Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选的试剂是D （填编号）．
A．CaCl₂ B．MgSO₄ C．．NaCI D．Ba（OH）₂
（2）简述证明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的实验操作静置、澄清，在澄清溶液中继续加Ba（OH）₂溶液，不浑浊，则HCO₃^-、CO₃^2-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸馏水，直到淹没沉淀，静置让水自行留下，重复2-3次．
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w （Na₂CO₃）偏小（填偏大或偏小、无影响）．
b．方案二：滴定法测w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色且30s不恢复，此过程中反应的离子方程式为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．
（3）此法测得w（Na₂CO₃）=83.14%（保留两位小数）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺；哪些离子的浓度能确定，分别是NH₄⁺、0.4mol/L，SO₄^2-、0.1mol/L，CO₃^2-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺．
（3）可能存在的离子是Cl^-，如何确定？先加过量Ba（NO₃）₂溶液，取上层清液，加酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀说明有Cl^-，否则无Cl^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	可用浓硫酸干燥H₂、NH₃、Cl₂等气体
	B．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄^2-
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	氨水、铵盐受热都易发生化学变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是A（填字母）
A．还原性 B．常温下不溶于水 C．溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和羧基（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为必需氨基酸（“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，腐蚀时的正极反应是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，请举一种防止钢铁生锈的方法：刷油漆．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

回答下列问题：
（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
（2）化合物的结构简式是：B

、C

．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出第②步反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体．
（1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（2）下列说法正确的是c（填序号字母）．
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E-M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H₃PO₄--E反应的化学方程式：