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    下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A、NaOH溶液和CO2的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和盐酸的反应
    D、氢氧化铜和稀H2SO4的反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式“H++OH-=H2O”表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
    C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-=H2O表示，故C正确；
    D、Cu（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cua2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意：①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　　）
    A、化合价的升降
    B、电子的转移
    C、氧化还原反应
    D、电能的储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应能够发生：
    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
    ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
    ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
    B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
    D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    心酮胺是治疗冠心病的药物．它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（　　）
    A、可以在催化剂作用下和溴反应
    B、可以在碱性条件下发生水解反应
    C、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式（不写过程）
    三氧化二铁溶于盐酸
     

    澄清石灰水中通入CO2
     

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     

    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl2
    C、MgCl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H++A-，则K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH??
    H++CH3COO-    		1.75×10-5
    H2CO3H2CO3??H++HCO3-
    HCO3-??H++CO32-    		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    H2SH2S??H++HS-
    HS-??H++S2-[来源：．Com]    		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-??H++PO43-    		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是
     
    ，酸性最弱的是
     
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3
      △  
    .
     
    3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是
     
    ．加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
     

    （3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、
     

    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ，溶液I可能含有的有机离子为
     
    ．
    （6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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