练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

    （1）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1．计算说明N2中的　  键更稳定（填“π”或“σ”）．

    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为　　．

    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．

    ①NH3分子的空间构型是　       　；N2H4分子结构式为　       　．

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

    若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有   　mol．



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)。

    A．油脂属于酯类物质，能发生水解反应

    B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应

    C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(   )

    A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

    B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

    C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

    D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项叙述中，正确的是（　　）

    A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化

    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

    D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （     ）

    A．键角的大小与键长、键能的大小无关 

    B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

    C．键角是描述分子立体结构的重要参数

    D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)

    A．b电极是阴极

    B．a电极与电源的正极相连接

    C．电解过程中，水是氧化剂

    D．b电极附近溶液的pH变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解装置如图所示。图中B装置盛1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中盛1 L 2

    mol·L－1 AgNO3溶液。通电后，湿润的淀粉­KI试纸的C端变蓝色。电解一段时间后，试回

    答：

    (1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    (2)在B中观察到的现象是_____________________________________________。

    (3)室温下若从电解开始到时间t时，A、B装置中共收集到0.168 L(标准状况)气体。若电

    解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液中酸的浓度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    (1)化合物Ⅰ的化学式为________；化合物Ⅳ除了含有—Br还有的官能团是________(填名称)。

    (2)化合物Ⅱ具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是________。

    (3)1 mol化合物Ⅲ与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为________ mol。

    (4)化合物Ⅳ能发生酯化反应生成六元环化合物Ⅴ，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

    (5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出 (2－甲基－1,3－丁二烯)发生类似①的反应，得到有机物Ⅵ和Ⅶ，结构简式分别是________、________，它们物质的量之比是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    [I－]/mol·L－1

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    [S2O]/mol·L－1

    0.040

    0.040

    0.080

    0.020

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：

    (1)  该实验的目的是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)显色时间t1＝________。

    (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。

    A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

    C．>44.0 s                       　D．数据不足，无法判断

    (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案