Question

【题目】汽车常用蓄电池其结构如图所示，放电时反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

A.Pb 作为负极，失去电子，被氧化

B.电池放电时，溶液酸性增强

C.负极反应是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得电子，被还原

Answer 1

【答案】B

【解析】

放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e－═PbSO4，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极；根据总反应可知，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱。

A．原电池中负极失去电子、发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A正确；

B．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故B错误；

C．原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，为负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正确；

D．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故D正确；

故选B。