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    【题目】在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

    A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol

    【答案】B

    【解析】

    10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，那么浓度的变化量为0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量，可进一步得到10秒钟时B的物质的量。

    10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，那么浓度的变化量为0.12 mol/(Ls)×10s=1.2mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，由此可计算得到物质B的浓度的变化量为0.6mol/L，物质的量的变化量为0.6mol/L×2L=1.2mol，那么10秒钟时B的物质的量为8mol-1.2mol=6.8 mol；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

    出现环境

    实验事实

    A

    以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是 ；

    （2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；

    （3）写出C所有可能的结构简式 ；

    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；

    （5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。（提示）

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料和聚酯纤维合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)B中的官能团名称是_________。

    (2)B→C的反应类型是____________。

    (3)请写出由CH3OH生成D的化学方程式__________。

    (4)E的同分异构体H满足下列条件：①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则H的结构简式为___________。

    (5)写出聚酯纤维的结构简式：_________。

    (6)参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯()，写出合成路线_______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

    C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是

    A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

    B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

    C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

    D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

    (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

    A.紫红色 B.紫色 C.黄色

    (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。

    回答下列问题：

    ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

    ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

    ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)

    ④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

    ⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

    (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。

    下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。

    A．电池反应式中过程1为放电过程

    B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

    E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    (1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

    (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

    (3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

    (4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

    (6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为2Ni(OH)2H2＋2NiO(OH)。

    (1)为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为______________________________，总反应的化学方程式为________________________________________；

    (2)不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为________(填“a”或“b”)，电解槽内总反应的离子方程式为_____________________________________________；

    (3)当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为__________________，氢镍电池放电时，负极附近的pH会________(填“变大”、“不变”或“变小”)；

    (4)若将图中的稀硫酸换成CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]后，恰好恢复到原来的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为____________。

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