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    下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是

    A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1

    B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NA

    C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1

    D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．降低温度，能使Y的转化率增大

    B．加入催化剂，能使Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大

    D．缩小容器体积，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA

    B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA

    D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．100 mL3 mol·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

    B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    C．把200 mL3 mol·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

    D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1

    B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

    C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

    D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是（ ）

    A．苹果 B．坚果 C．白菜 D．花生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列实验操作或事故处理正确的是

    A．金属钠着火，立即用水扑灭

    B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；

    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

    ③C可发生银镜反应。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______________________。

    （2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。

    （3）由B生成C的化学方程式为________________________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。

    （4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。

    ①仅含有苯环，无其他环状结构；

    ②遇三氯化铁溶液显紫色；

    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。

    其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三第五次模拟理科综合试卷（解析版） 题型：填空题

    I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

    （1）某温度下，2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） △H=-197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g）和20．0 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字），若升高温度时，K将 （填“增大、减小或不变”）。

    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______（填字母）。

    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

    （3）在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度____________；压强____________。

    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

    A. 容器的压强不变

    B. 混合气体的密度不变

    C. 混合气体中SO 3的浓度不变

    D. C（SO 2）=C（SO 3）

    E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）

    F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）

    II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

    （1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

    （2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

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