Question

下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ．mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃．30 MPa下，将1mol N₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热38.6kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、NaOH（s）+

  1

  2

  H₂SO₄（浓）?

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D、2.0 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）?4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应是可逆反应，存在化学平衡，不能进行完全；
C、浓硫酸溶解放热；
D、计算26g乙炔完全燃烧生成 液体水和二氧化碳气体放热，标注物质聚集状态和对应焓变写出；

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、将1mol N₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热38.6kJ，反应是可逆反应，存在化学平衡，不能进行完全，焓变是制完全转化放出的热量，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故B错误；
C、浓硫酸溶解放热，反应放热大于57.3KJ，故C错误；
D、计算26g乙炔完全燃烧生成 液体水和二氧化碳气体放热为2600KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了燃烧热，中和热、溶解热概念的分析判断，注意可逆反应不能进行彻底，焓变的含义是物质完全转化放出的热量，题目难度中等．