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    化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是


    1. A.
      2009年诺贝尔化学奖授予研究核糖体的科学家，区别是蛋白质溶液和氯化钠溶液可利用丁达尔效应
    2. B.

      莽草酸是一种治疗甲型H1N1流感的药物原料，其结构简式如图所示，它能发生酯化反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    3. C.
      2009年我国台湾地区发生特大地震灾害，漂白粉、明矾、小苏打均可作为消毒剂
    4. D.
      天然材料性能一定比合成材料优良
    A
    分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；
    B．莽草酸含有羟基、羧基、双键；
    C．碳酸氢钠既不是消毒剂也不是净水剂；
    D．合成材料与天然材料相比有许多优良的性能．
    解答：A．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确；
    B．羟基、羧基能发生酯化反应，双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
    C．明矾是净水剂，碳酸氢钠既不是消毒剂也不是净水剂，故C错误；
    D．合成材料与天然材料相比有许多优良的性能，如合成纤维，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查胶体、有机物的性质、消毒剂、合成材料等，难度不大，注意结构决定性质，根据有机物的官能团判断有机物的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ，并阐述理由
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p64s1
    1s22s22p63s23p64s1
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
    30
    30
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题(考生只能选做一题)

    1.《有机化学基础》芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。

    已知卤代烃有如下反应：R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

    回答下列问题：

    (1)写出D的结构简式：____________________。

    (2)写出反应类型：A→B____________，B→C____________。

    (3)C和苯酚的关系是____________。

    a.互为同分异构体        b.互为同系物

    c.均为芳香族化合物      d.均属于芳香烃

    (4)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：__________________________。

    (5)与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种：

    _____________________________、____________________________。

    2.《物质结构与性质》纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了____________。

    (2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。

    (3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    (4)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145—140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。

    (5)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。

    (6)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                 。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为     。

    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由     。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为     。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

    Ⅰ 实验原理

    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

    Ⅱ 实验过程

    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有      。

    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是      。测定标准溶液按浓度      （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

    Ⅲ 数据记录与处理

    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

    标准试剂编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    待测液

    浓度mg/L

    10

    15

    20

    25

    —

    pH

    6

    6

    6

    6

    6

    吸光度A

    1.205

    1.805

    2.405

    3.005

    2.165

    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为     mg/L

    ⑹实验结果与数据讨论

    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法      。

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西工大附中高三第九次适应性训练理科综合测试（化学） 题型：填空题

    ［化学—选修物质结构与性质］（15分）
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了                   。
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为   。
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确    ，并阐述理由                      。
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的电子排布式                 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为          。
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

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    科目：高中化学 来源：2011年吉林实验中学高考化学五模试卷（解析版） 题型：解答题

    [化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了______．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确______，并阐述理由______．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式______，该物质的K原子和C60分子的个数比为______．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______．

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