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    2．周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B的氢化物的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形．
    （2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA．
    （3）由B、C组成的一种化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外价电子层排布式是3d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

    分析 周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，
    化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IVA族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；
    E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，再结合题目分析解答．

    解答 解：周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，
    化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D在C的下一周期，且D是第IIA族元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，能形成氢键的氢化物有氨气、水和HF，AC2为非极性分子，A为第IVA族，C为第VIA族，则A是C、B是N、C是O元素，D是Mg元素；
    E的原子序数为24，则E是Cr元素，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界，则该配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    （1）N的氢化物是NH3，氨气分子中心原子N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以氨气分子中的中心原子的价层电子对互斥（VSEPR）模型是四面体形，中心原子杂化方式为sp3，分子的空间构型是三角锥形，故答案为：四面体；sp3；三角锥；
    （2）A的同素异形体有多种，其中一种质地柔软而且能导电，为石墨，石墨中每个C原子形成1.5个σ键键，含1molA原子的该物质中σ键的数目为1.5NA，
    故答案为：1.5NA；
    （3）由B、C组成的一种化合物与CO2互为等电子体，等电子体的原子个数相等且价电子数相等，所以其化学式为N2O，故答案为：N2O；
    （4）E是Cr元素，其3d、4s电子为其价电子，所以E的核外价电子层排布式是3d54s1，通过以上分析知，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：3d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （5）N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是稀硫酸，与D的单质反应时，B被还原到最低价，为其还原产物是氨气，D生成镁离子，该反应的化学方程式是4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O，
    故答案为：4Mg+9HNO3=4Mg（NO3）2+NH3↑+3H2O．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体、原子核外电子排布、氧化还原反应等知识点，综合性较强，注意价层电子对互斥理论的灵活运用，易错点是Cr原子价电子排布式的书写，题目难度不大．

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    A．少量金属钠保存在煤油中
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    请回答：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+、Al3+；一种阴离子是SO42-．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程．

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    17．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
    该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是C．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    （4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
    ②以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成为CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生
    成N2、CO2、Cl2等．写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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