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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
    B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
    C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

    分析 A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
    B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；
    C．升高温度，反应速率都增大；
    D．有气体参与的反应，前后气体浓度不变，则达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动．

    解答 解：A．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，所以活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
    B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；
    C．升高温度，v正增大，v逆增大，故C错误；
    D．有气体参与的反应，前后气体浓度不变，则达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在①${\;}_{3}^{6}$Li；②${\;}_{7}^{14}$N；③${\;}_{11}^{23}$Na；④${\;}_{12}^{24}$Mg；⑤${\;}_{3}^{7}$Li；⑥${\;}_{6}^{14}$C；⑦C60；⑧NH4CNO；⑨CO（NH2）2；⑩石墨中：
    （1）①和⑤互为同位素（填编号，下同）；
    （2）②和⑥质量数相等，但不能互称为同位素；
    （3）⑦和⑩互为同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．I2B．MgCl2C．KBrD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列物质，①NaCl 晶体 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固体 ⑨醋酸（填编号）
    （1）能导电的物质是③④⑤⑥
    （2）属于强电解质的是①⑥⑧
    （3）属于非电解质的是②⑦
    （4）请写出其中一种弱电解质的电离方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1． 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，
    某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （2）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3kJ/mol．如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因．（写出两种可能的原因）
    保温效果不好，溶液混合不够迅速．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
    B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA个
    C．48gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 个
    D．从1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
    CH3COOH+C2H5OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
    投料      1：1       CH3COOH转化率     65%
    1：10       CH3COOH转化率     97%
    （在120℃下测定）
    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机理
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机理先加成反应生成后脱水，失水有两种可能分别生成．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=3.45．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？pH试纸检验不显酸性．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol．

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