Question

下列比较中，正确的是(     )

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④

Answer 1

D

解析试题分析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，说明HF的酸性比HCN的酸性强，根据盐的水解规律“越弱越水解”，二者的钠盐的水溶液均呈碱性，但NaCN的水解程度大于NaF的水解程度，所以NaCN溶液的pH值大，错误；B、物质的量浓度相等的NH₄Cl和 NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨与氯化钠，溶液呈碱性，离子浓度的大小关系是c（Cl）=c（Na）> c（OH）> c（NH）> c（H），错误；C、物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液，根据电荷守恒规律有c（Na）+ c（H）=2c（S）+ c（HS）+ c（OH），错误；D、同物质的量浓度的4种溶液中，①的铵根离子与铝离子水解都使溶液呈酸性，所以铝离子的存在抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度最大；②中只发生铵根离子的水解；③中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以对铵根离子的水解起促进作用；④中只发生一水合氨的电离，电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，因此c（NH）由大到小的顺序是：①>②>③>④，正确，答案选D。
考点：考查混合溶液的离子浓度的比较，溶液pH的判断，电荷守恒规律的应用