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    15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（　　）
    A．②中水的电离程度的是①的8倍
    B．①和③中水的电离程度相等
    C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
    D．②中水的电离程度等于④

    分析 A、酸碱抑制水的电离，能水解的盐对水的电离起到促进作用；
    B、根据水电离出的氢离子以及氢氧根离子浓度计算水电离程度；
    C、等体积的①和④混合后所得溶液是硝酸钠和一水合氨的混合物，显示碱性，据此回答；
    D、根据两个溶液中弱离子水解程度来判断对水电离程度的影响．

    解答 解：A、②pH=11的NaCN溶液中水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，①pH=11的NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是10-11mol/L，②中水的电离程度的是①的108倍，故A错误；
    B、①pH=11的NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是10-11mol/L，pH=3的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-11mol/L，和③中水的电离程度相等，故B正确；
    C、等体积的①和④混合后所得溶液是硝酸钠和一水合氨的混合物，显示碱性，c（NH3•H2O）＞c（NH4+），故C错误；
    D、②pH=11的NaCN溶液中水电离出的氢离子浓度是0.001mol/L，0.001mol•L-1的NH4NO3溶液中水电离出的氢离子浓度小于0.001mol/L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题是一道关于水的电离平衡的盐的水解平衡原理的综合应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用b （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液     b．Na2CO3溶液      c．稀H2SO4
    ②收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能和NaOH发生反应的是（　　）
    A．阿司匹林B．醋酸C．小苏打D．苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：

    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
    ①烧渣中的FeS在反应中做还原剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是Fe2（SO4）3、H2SO4．
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或Fe；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
    FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
    B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是（　　）
    A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大
    C．p1＞p2D．Cl2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
    B．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
    C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O（式量为270.5）的质量分数为97.38%．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；
    判断是否恒重的标准是两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    I．工业上氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入清华路中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
    ④TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，分离TiCl4与SiCl4的混合物所采取的操作名称是蒸馏．
    （2）③中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．其过程大致如下：
    a．O2→2O    b．O+H2O→2OH    c．OH+OH→H2O2
    （3）b中破坏的是极性共价键（填“极性共价键”或“非极性共价键”）
    （4）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的氧化性 （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理．（夹持装置已略去）

    （5）如缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为37.5%．
    （6）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．

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