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    9．实验过程中，不会产生气体的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答．

    解答 解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气，
    故选：B；

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05102030
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
    B．达到平衡时，B的转化率为80%
    C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol•L-1
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4g金属钙的物质的量为1mol
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将112mL乙炔溶于2mol苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物的含碳的质量分数为（　　）
    A．92.3%B．75%C．66.75%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（　　）
    A．浓NaI溶液B．浓NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
    D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．电镀污泥中包含大量难以降解的贵重金属离子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收过程中，如果对其处理不当或者未经处理就进行填埋，将会给环境和社会带来极大的危害．以下是回收流程：

    已知：
    ①各离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
    离子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
    开始沉淀的pH值5.92.33.95.7
    完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
    ②温度对各离子的浸出率影响如图：

    （1）请写出步骤①除铅的离子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
    （2）步骤②加入双氧水的离子反应方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调pH的范围是3.2～3.9．
    （3）步骤③加入ZnO调pH的原理是（用离子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；铬泥的主要成分是Cr（OH）3．
    （4）步骤④的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥．
    （5）由图可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+离子的过程中，Ca2+离子浸出率随温度的升高而减小，其原因是硫酸钙是微溶物且溶解度超过30℃以后，温度越高，溶解度越低，Cr3+离子浸出率受温度影响较小，可在常温下浸出，但在实验过程中为了降低溶液的黏度，改善浸出液的过滤性能，浸出液的温度维持在40-50℃，浸出流程中虽然没有加热设备，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，浸出渣的主要成分是硫酸铅、硫酸钙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
    （1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
    A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
    （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
    ①温度为973K时：K=0.62；
    ②温度为1173K时：K=1.29；
    ③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
    （1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    （2）T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
    （4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

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