Question

10．常温下，下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 浓度为0.1 mol/L CH₃COOH与0.1 mol/L CH₃COONa混合后溶液呈弱酸性，则c（CH₃COOH＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． NaHCO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．物质的量浓度各为0.1mol•L^-1CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答；
C．碳酸氢钠溶液中存在物料守恒和电荷守恒，计算分析判断；
D．溶液中存在的物料守恒分析，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，钠离子浓度相同；

解答 解：A．溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中，醋酸和盐酸溶液中氢离子浓度相同，所以抑制程度相同，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是①＞②=③，故B错误；
C．根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（OH^-）+C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），根据物料守恒得C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），计算得到，c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-C（CO₃^2-），故C错误；
D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中物料守恒，C（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-），C（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，水的电离影响因素，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与电解质溶液浓度大小无关，与溶液中电解质种类多少无关，题目难度中等．