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    1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

    分析 A．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气；
    B．氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用；
    C．氯化铝水解生成氢氧化铝；
    D．应将碳酸氢钠放在套装小试管中．

    解答 解：A．铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，故A正确；
    B．氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；
    C．氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在盐酸氛围中，故C错误；
    D．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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    12．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素为类铅元素．下面有关它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为7B．其常见价态为+2、+4、+6
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．
    请回答下列问题：
    （1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应（容积为l00L），在一定条件下发生反应：
    cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD （填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l1501/30.1
    2n1/35
    3350m5
    a．右表中剩余的实验条件数据：
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=0.1 MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀．请回答下列问题：
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑．
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹．
    （4）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀：试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入．
    综上所述，关于Fe（OH）2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O2隔绝．

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    6．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A．2 mol SO2+1 mol O2B．4 mol SO2+1 mol O2
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 SO3D．3 mol SO2+1 SO3

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    13．下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    10．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（　　）
    A．CH3-O-CH2-CH3B．C．CH3CH2CH2OHD．C3H7OH

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    11．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素．回答下列问题：
    （1）F元素的原子基态价层电子排布图是．B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）在元素B与A形成的水果催熟剂气体化合物中，元素B的杂化方式为sp2杂化；元素A与C形成的最简单的X分子的空间构型为三角锥形，将过量的X通入含有元素G的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
    （3）常温常压下，有23g液态化合物B2A6D与足量的D的单质充分反应，生成BD2气体和A2D液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c；配位数是12．

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