铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: _______________________________
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。
正极反应____________________________;
负极反应____________________________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答下列问题:
①负极反应式为
正极反应式为
溶液PH (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2 2LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ,7 gLi可吸收标况下H2 L,此时转移电子 moL。
科目:高中化学 来源: 题型:
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列文字表述与反应方程式对应不正确的是( )
A. 氯气和水反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑
C.将丙烯通入溴水中:CH3—CH=CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br
D.甲烷与氧气反应:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是
A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强
C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
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