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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物
    B．人造纤维．合成纤维．碳纤维．光导纤维主要成分都是纤维素
    C．误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒
    D．福尔马林主要成分是甲酸，由于可使蛋白质变性，可用于保存动物标本

    分析 A．根据高分子化合物的定义判断；
    B．光导纤维主要成分为二氧化硅；
    C．重金属盐可使蛋白质变性；
    D．福尔马林主要成分是甲醛．

    解答 解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是纤维素，故B错误；
    C．重金属盐可使蛋白质变性，则误食重金属盐类时，可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒，故C正确；
    D．福尔马林主要成分是甲醛，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
    ①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    ②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    （2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
    （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
    （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
    表是相关物质的溶解度数据：
    物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
    溶解度
    （g/100g水）    		02835.74.7163
    4040.136.426.3215
    8051.33873376
    ①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
    ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
    （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（　　）
    A．SiO32-和Br-浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化
    C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“陈醋”生产过程中的“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的 品质．假设用含 醋酸质量分 数为3%的半成醋，生产300kg0.945mol•L-1 的优级醋（密度为 1.050g•mL-1 ），产过程中醋酸没有损失，则需捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
    A．100kgB．160kgC．240kgD．300kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
    步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，反应有气体放出．
    步骤3：反应结束后，向A中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器A和B的名称分别为三颈烧瓶；球形冷凝管．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，且实验的产率通常较低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）步骤4中用石油醚重结晶提纯粗产物，试简述重结晶的操作步骤：将粗产物加到烧杯中，加入适量石油醚，加热使粗产品溶解，随后趁热过滤，将滤液静置，冷却结晶，滤出晶体
    （5）实验结束后，对产品进行光谱鉴定，谱图结果如图2．该谱图是B （填字母）．

    A．核磁共振氢谱图         B．红外光谱图        C．质谱图
    （6）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （7）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为
    2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸．
    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放b（填字母）．
    a．20mL 60℃的温水          b．100mL冰水
    c．100mL饱和食盐水         d．100mL沸水
    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为6.75g
    （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（Cl2-）．饮用水中ClO2、Cl2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
    步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
    步骤3：加入足量的KI晶体；
    步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
    步骤5：再调节溶液的pH2.0；
    步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
    步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是25mL酸式滴定管．
    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为淀粉溶液，滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色．
    ③步骤5的目的是用I-将溶液中的Cl2-还原为Cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）．下列说法正确的是（　　）
    A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu
    B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
    C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯
    D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（　　）
    A．混合物B．酸C．碱D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
    2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2 （g）十S（1）△H
    （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
    S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
    则反应2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
    （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）×c（S{O}_{2}）}$．在温度和容积不变时，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
    B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
    C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
    （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是CD；（填字母序号）．
    A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
    （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
    （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；总反应式为2CO+O2=2CO2．

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