利用碳棒.锌片和200ml稀硫酸组成原电池.将化学能转化为电能.当碳棒上共产生3.36L气体时.硫酸恰好全部被消耗.试计算:(1)锌片的质量减少了多少?(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度.(3)有多少个电子通过了导线. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）利用碳棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算：
（1）锌片的质量减少了多少？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。
（3）有多少个电子通过了导线。

⑴ 9.75g ⑵ 0.75mol/L ⑶ 1.806×10²³

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：

（1）该装置是         （填“原电池”或“电解池”．）
（2）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡
(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a题，
填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：
Al电极上发生的反应为：
b.若灯泡不亮，其理由为：
（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极为：    极；Al电极为：    极（填“正”“负”）
b.若灯泡不亮，其理由为：                                   ．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图两个装置中，液体体积均为400 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得两池均有0.02 mol电子转移，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．②装置中硫酸根离子移向铜极

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．产生气体的物质的量： ①=②

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氢氧燃料电池以 H₂为还原剂， O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是（）
①负极反应为 4OH^－→O ₂＋ 2H ₂ O+ 4 e^－?
②负极反应为 H ₂＋ 2OH^－→ 2H ₂ O+ 2 e^－?
③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低 ?
④工作时溶液中阴离子移向正极?

A．③④

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是（）

A．负极反应可能是O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

B．负极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的CO