分析 Al2(SO4)3溶液显酸性,会腐蚀铁桶,碳酸氢钠显碱性;亚铁离子水解溶液显酸性;亚铁离子具有还原性易被氧气氧化;AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3.
解答 解:Al2(SO4)3溶液显酸性,会腐蚀铁桶,其水解离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,所以Al2(SO4)3溶液盛放在塑料桶中;碳酸氢钠显碱性,其水解离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
亚铁离子水解溶液显酸性,配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,可以抑制Fe2+的水解;亚铁离子具有还原性易被氧气氧化,在硫酸亚铁溶液中加少量的铁粉可以防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+;
AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3.
故答案为:铁;塑料;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;为了抑制Fe2+的水解;防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+;Al2O3.
点评 本题考查了盐的水解反应、离子反应方程式书写,题目难度不大,明确发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解反应的离子反应考查,试题培养了学生的灵活应用能力.
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时间/(min) | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
χ(乙苯) | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
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A. | C 的生成速率与 C 的分解速率相等 | |
B. | 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolC | |
C. | 容器内压强不再变化 | |
D. | 混合气体的物质的量不再变化 |
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A. | 2mol/L的稀盐酸1L | B. | 73gHCl | ||
C. | 44.8LHCl | D. | 1.204×1024个HCl分子 |
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A. | 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 | |
B. | 光导纤维的主要成分是SiO2 | |
C. | 干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色 | |
D. | 用Al(OH)3治疗胃酸过多 |
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