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11.泡沫灭火器中的小苏打溶液放在铁筒,Al2(SO43溶液放在塑料筒,理由分别是(用离子方程式表示)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是为了抑制Fe2+的水解;配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+.将AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3

分析 Al2(SO43溶液显酸性,会腐蚀铁桶,碳酸氢钠显碱性;亚铁离子水解溶液显酸性;亚铁离子具有还原性易被氧气氧化;AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3

解答 解:Al2(SO43溶液显酸性,会腐蚀铁桶,其水解离子方程式为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,所以Al2(SO43溶液盛放在塑料桶中;碳酸氢钠显碱性,其水解离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
亚铁离子水解溶液显酸性,配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,可以抑制Fe2+的水解;亚铁离子具有还原性易被氧气氧化,在硫酸亚铁溶液中加少量的铁粉可以防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3
故答案为:铁;塑料;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;为了抑制Fe2+的水解;防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+;Al2O3

点评 本题考查了盐的水解反应、离子反应方程式书写,题目难度不大,明确发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解反应的离子反应考查,试题培养了学生的灵活应用能力.

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(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.
(2)现有下列几种规格的量筒,应选用②(用序号填空).
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(3)实验需要以下步骤:
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为:⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C.
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
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(一)制备α-氯乙基苯的反应如下:
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时间/(min)0256910
χ(乙苯)0.50.250.10.10.050.05
(1)若初始投入乙苯为2mol,恒压容器容积10L,用氯气表示该反应0-5分钟内的速率υ(Cl2)=0.32mol•L-1•mim-1.T℃时,计算该反应的化学平衡常数K=16.6分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,则改变的外界条件为升高温度.
(2)图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b(填曲线标记字母),其判断理由是该反应正方向放热,升高温度使平衡正向移动,平衡常数增大.
(二)催化脱氢生产苯乙烯的反应如下:
$\stackrel{催化剂}{?}$=CH2(g)+H2(g)△H=+124kJ/mol
(3)气相反应的化学平衡常数有多种表示方法,可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数,写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ(氢气)•λ(苯乙烯)}{λ(乙苯)}$.(用符号χ表示气体物质的量分数).
(4)工业上,在恒压条件下进行上述反应时,将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中(已知水蒸气不参与反应),加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大,用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件下加入水蒸气,体积增大,使反应体系减压,平衡正向移动.

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