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    8．在标准状况下，下列物质的体积最大的是（　　）
    A．2克氢气B．20克的二氧化硫C．46克的金属钠D．3摩尔的水

    分析 相同条件下气体摩尔体积相等，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，气体体积越大；一般固体、液态体积小于气体，据此进行解答．

    解答 解：A.2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol；
    B.20g二氧化硫的物质的量为：$\frac{20g}{64g/mol}$=$\frac{5}{16}$mol；
    C.46gNa的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol；
    D.3mol水；
    相同条件下，物质的量相等时，固体、液态的体积小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，气体体积越大，所以体积最大的为A，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
    （1）请写出实验室制 NH3 的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
    （3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

    其中①、②的反应方程式为：4NH3+5O2--→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    （1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比1：11．
    （2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为17.02mol/L（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）．
    （3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为16.67%．
    （4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化．求（写出计算过程）：，
    （i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量169（kg）．
    （ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．维生素A的结构简式如图，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．维生素A是一种酚
    B．维生素A的一个分子中有三个双键
    C．维生素A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．维生素A具有环己烷的结构单元

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质，合成路线如图1：

    （1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是b（选填序号）．
    a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亚硫酸铵被氧化  c．防止生成亚硫酸氢铵
    （3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出而氯化铵不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小；已知氯化铵的溶解度随温度的升高而升高，则多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出氯化铵晶体，可采用的方法是c（选填序号）．
    a．蒸发结晶      b．升温结晶     c．蒸发浓缩，降温结晶
    （5）图2所示广口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通过a L尾气时溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．用该装置测定尾气中SO2的含量，试剂还可以是c（选填序号）．
    a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
    （6）该工艺流程中，可循环利用的物质有CaCO3、反应Ⅱ和反应Ⅴ的余液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）的系统命名：3，4-二甲基己烷

    （2）的键线式：
    有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知其结构简式如图：
    （3）A中含的官能团除苯基外还有羟基、羧基（填名称或结构简式）．
    （4）A可能具有的化学性质有①②③④（填写序号）．
    ①能与H2发生加成反应
    ②能与甲醇发生酯化反应
    ③能与甲酸发生酯化反应
    ④能在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应
    ⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应

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