Question

下列微粒半径大小的比较正确的是（　　）

A．Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O^2-

B．S^2-＜Cl^-＜Na⁺＜Al³⁺

C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Cs＞Rb＞K＞Na

Answer 1

分析：对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：①首先看层，层少半径小；②同层看核，核大半径小；③同核看价，价高半径小．

解答：解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：
O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B、S^2-和Cl^-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是：r（S^2-）＞r（Cl^-），同理r（Na⁺）＞r（Al³⁺），但Cl^-比Na⁺多一个电子层，显然r（Cl^-）＞r（Na⁺），故离子半径大小是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B错误；
C、Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；
D、Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，故D正确．
故选D．

点评：本题考查学生微粒半径大小的比较方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．