如图所示.将两烧杯用导线如图相连.Pt.Mg.A1.C分别为四个电极.当闭合开关S后.以下表述正确的是( )A．电流计指针不发生偏转B．Al.Pt两电极有氢气生成C．甲池pH减小.乙池pH不变D．Mg.C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

A．电流计指针不发生偏转

B．Al、Pt两电极有氢气生成

C．甲池pH减小，乙池pH不变

D．Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
A、甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大，故C错误；
D、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故D正确；
故选D．

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如图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时：Zn电极是______（填“正”或“负”）极，其电极反应为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为______．

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下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（　　）

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B．SO₃与H₂O反应

C．H₂与O₂反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

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原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反应　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②该原电池的负极反应式为______，正极反应式为______．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（　　）