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    【化学——选修3：物质结构与性质】

    已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

    X元素是宇宙中最丰富的元素

    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子

    R元素在元素周期表的第十一列

    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

    请回答下列问题：

    （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。

    （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

    一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

    ①制备A的化学反应方程式是 ；

    ②在A晶体中，Z的配位数为 ；

    ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。

    （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。

    （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。

    练习册系列答案
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    在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为

    A．9 B．8 C．7 D．6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴苯（溴）

    水

    分液

    B

    苯（甲苯）

    CCl4

    分液

    C

    乙炔（硫化氢）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    甲烷（乙烯）

    KMnO4酸性溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    [化学～选修2：化学与技术]

    高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

    已知：①20℃时，0．1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH

    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？

    （举出1种） 。

    （2）上述流程测得溶液pH=5．0，此处可以选择的测量仪器是 。

    （3）加入MnO2的目的是 。

    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。

    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。

    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 。

    A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

    （7）若pH=5．0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省赣州市十三县高三下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知热化学方程式：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= -571．6kJ/mol

    ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452kJ/mol

    ③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ∆H= -57．3kJ/mol

    据此判断下列说法正确的是（ ）

    A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H > -571．6kJ/mol

    C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880．4kJ/mol

    D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57．3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省吉林市高三第三次调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是

    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应

    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成

    C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物

    D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有—1价的元素

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

    已知：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    FeCl2

    NaCl

    沸点/℃

    57.6

    180（升华）

    300（升华）

    1023

    801

    回答下列问题：

    （1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。

    （2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 。

    （3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有 。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有 。

    （4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是 。

    （5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省邛崃市高三强化训练一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）

    A．电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ

    B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯

    C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+

    D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三4月质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：

    实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

    （1）中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol。

    （2）将样品研细后再反应，其目的是 ；装置c的作用是 。

    （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达终点时的现象是 。

    （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

    （6）若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 。

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