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    12．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
    A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
    C．Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3

    分析 A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；
    B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
    C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为氢氧化镁；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠．

    解答 解：A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；
    B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；
    C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为氢氧化镁，故C错误；
    D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以实现转化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示：
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．若加入催化剂加快反应速率，则a和b的数值将减小（填“增大”或“减小”或“不变”），整个反应过程中的反应热将不变（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g ）△H=（a-b）kJ/mol；
    （3）N2（g）和H2生成NH3（1）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO32-、OH-B．Na+、H+、SO42-C．OH-、Fe2+、SO42-D．Na+、H+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（假定混合后液体体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
    （1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体．组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素．则下列判断正确的是（　　）
    A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
    C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能b大于d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
    I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图甲所示，分析判断EF段化学反应速率最快．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是温度，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，浓度逐渐减小，浓度因素大于温度因素．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE
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    Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：Y+2Z?3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（mol•L-1•min-1）；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
    C．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-

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