Question

1．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl＞H₂O
• D． 非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜H₂O，故C错误；
D．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素性质是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关．