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18.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.
喷泉实验
B.
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
C.
排水法收集NO
D.
碳酸氢钠受热分解

分析 A.二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应,可以形成喷泉实验;
B.定容时眼睛必须与溶液凹液面相平;
C.排水法收集气体时,应该采用短进长出的方法;
D.该反应中有水生成,装置中大试管口应该稍稍向下倾斜.

解答 解:A.NaOH溶液与二氧化碳发生反应,通过图示装置能够形成喷泉实验,故A正确;
B.图示定容操作中,眼睛俯视容量瓶刻度线,导致加入蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,应该平视定容,故B错误;
C.集气瓶中导管的通气方向错误,应该采用“短进长出”方式,图示操作为洗气,无法达到实验目的,故C错误;
D.加入碳酸氢钠会生成水,该装置中大试管口应该稍稍向下倾斜,图示装置不合理,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及喷泉实验、溶液配制、气体收集、加热装置应用等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养学生的分析能力及化学实验能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2(C2O42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:

已知:
i.$→_{红磷、△}^{Cl_{2}}$
ii.
(1)A的名称为甲苯,试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH,步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应.
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照.
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有15种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1:1的分子的结构简式为
(5)依据题中信息,完成以为原料制取    的合成路线图.
合成路线图示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是(  )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为:NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
D.该原理的总反应可表示为:NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验操作正确的是(  )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.C1O2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为-3),发生的反应为:2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是(  )
A.反应中氯元素被氧化
B.NaCN既是氧化剂又是还原剂
C.生成0.lmol N2,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的域之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图为元素周期表的一部分,下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是(  )
A.热稳定性:Y的气态氢化物>Z的气态氢化物
B.简单离子半径比较Z小于X
C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D.R的核外电子数与OH-的核外电子数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B.柠檬因为有酸味,所以属于酸性食品
C.目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.28g乙烯中含有的电子总数为12NA
B.1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
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D.H2与Cl2反应生成22.4LHCl(标准状况),则断裂化学键的总数为2NA

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