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    【题目】如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ）

    A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑

    B. a、c两极产生气体的物质的量相等

    C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

    D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

    【答案】C

    【解析】该装置是电解池，a、c是阳极，b、d是阴极，a电极上氢氧根离子放电、c电极上氯离子放电，b电极上铜离子放电、d电极上氢离子放电，甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。A．乙烧杯中d的电极反应为2H++2e-=H2↑，故A错误；B．a电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，c电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a，c两极产生气体的物质的量为1：2，不相等，故B错误；C．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确；D．甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以甲中溶液变为酸、乙中溶液变为碱，所以二者的pH都改变，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相关知识填空．

    （1）标准状况下11.2L中含______个电子．

    （2）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．

    （3）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R中R原子的摩尔质量为______。

    （4）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    Cl2

    NaClO

    HClO

    ②通入CO2

    C．

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ③加入H2O2

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )

    A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒

    B. 含有羟基的化合物属于醇类

    C. 苯酚呈弱酸性，不能使石蕊试液显浅红色

    D. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯可以进行如下转化：

    （1）反应①的反应类型为_________，化合物C的化学名称为_________。

    （2）B转化为C的方程式为_________________________________________。

    （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________________________________________。

    （4）写出苯的同分异构体结构简式(至少写两种)____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：

    小组记录的实验现象如下表所示：

    开始时

    5min后

    3天后

    实验I

    溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅

    与开始混合时一致

    溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀

    实验II

    溶液立即变为红褐色

    红褐色明显变浅

    溶液呈黄绿色

    实验III

    溶液立即变为红褐色

    红褐色变浅，比II中深

    溶液呈黄色

    （1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。

    （2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。

    （3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。

    （4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：

    ①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；

    ②___________；

    ③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

    通过实验V和实验VI进行因素探究：

    实验操作（已知Na+对实验无影响）

    5min后的现象

    实验V

    在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液

    溶液的红褐色介于II、III之间

    实验VI

    在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

    _____________

    实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

    （5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

    a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

    b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

    c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI的Ksp为2×10-6

    B. 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求，回答下列问题：

    （1）相同物质的量的SO2和SO3，所含O的质量之比为________。

    （2）标准状况下，4.48 L 的NH3中，所含H的数目约为________。

    （3）标准状况下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，体积最小的是________。

    （4）某气体的质量为3.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为________。

    （5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物质的量浓度为________。

    （6）标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得盐酸的密度为1.146 g·mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

    回答下列问题：

    （1）连接好装置后需要进行的一步操作是：______，装置C的作用是________，装置E的作用是：____________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点）

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