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【题目】氧化还原反应的实质是

A.氧元素的得与失B.电子的得失或电子对偏移

C.化合价的升降D.分子中原子重新组合

【答案】B

【解析】

A. 元素在反应前后不变,故A错误;
B. 电子的得失或电子对偏移是氧化还原反应的实质,故B正确;
C. 化合价升降是氧化还原反应的特征,故C错误;
D. 原子的重新组合是化学反应的实质,在反应中元素化合价不一定改变,故D错误;
答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是(

A. 金属M作电池负极

B. M2+移向金属(M)电极

C. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以熔融Li2CO3K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e转移时,有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2===2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。

X

Y

Q

Z

这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题:

(1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元素周期表中的位置为________

(2)X的最低价氢化物的结构式为__________

(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的是____________

(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。

(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物,该反应的化学方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是

选项

试剂

现象

结论

A

溴水

溶液褪色

SO2有氧化性

B

H2S溶液

淡黄色沉淀

SO2有氧化性

C

NaOH溶液

无明显现象

SO2与NaOH溶液不反应

D

紫色石蕊试液

溶液变红色后不褪色

SO2有酸性、没有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柔红酮是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)

B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由乙醇制取环乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是:取代;加成;氧化;还原;消去;酯化;中和

A. ①②③⑤⑦ B. ⑤②①③⑥ C. ⑤②①④⑦ D. ①②⑤③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,某容积固定的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)H2O(g)CO(g)

H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )

A. 体系的压强不再发生变化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:

2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是

A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/L·s

B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/L·s

C2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D2s时物质A的转化率为30

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