氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。
（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。
【答案】
（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI
（2）① a、c
② 取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度 I2 的 H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度 I2 的 HI 层。（物理方法：观察溶液颜色，颜色深的为含高浓度 I2 的 HI 层）
③ 碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2
（3）① 压强
② L2>L1 L代表温度对 SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高 SO3转化率增大
【解析】(1) 根据图中信息可知反应Ⅰ中反应物为 SO2、H2O 和 I2，生成物为 H2SO4和 HI，配平即得SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI。(2)① 此问考查对于题干信息“该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——含低浓度 I2的 H2SO4 层和含高浓度 I2 的 HI 层”的分析处理能力。加入 I2 前溶液未出现分层，加入I2 后，碘在 HI 溶液中溶解度大于在 H2SO4溶液中溶解度，两溶液中密度存在差异，故出现分层现象。② 此问考查常见离子 SO42-的检验。③ 由题干信息得知 H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大使溶液中 c(H+):c(SO42-)的比值大于 2 。(3)影响化学反应平衡因素和图像综合问题。首先要根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式 2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g） △H=+196 KJ∙mol-1。① 该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小， X 代表的物理量为压强。② 根据①问可知 L 代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故 L2>L1。
科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银境反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知：相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A．____________________；B.____________________；
C．____________________；D.____________________；
E．____________________；F.____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 （ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子（
）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填“强”或“弱”）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填“大”或“小”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH
＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：
CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
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A. X可能是金属铜