Question

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是

[　　]

A．c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer 1

答案：B
解析：

解析： 　　根据题给条件，两溶液混合反应，是恰好完全反应，还是哪一种物质过量，同时还要理解电解质溶液中弱电解质的电离程度、水解程度． 　　pH＝3的盐酸中c(H+)＝10－3mol/L，c(HCl)＝10－3mol/L，在pH＝11的氨水中c(OH－)＝10－3mol/L，c(NH3·H2O)＞10－3mol/L，如果只分析c(H+)、c(OH－)等体积混合，似乎二者恰好完全反应，如从物质的浓度分析，就可看出此题中氨水过量，所以要比较NH4Cl、NH3·H2O混合溶液中离子浓度的大小，由于NH3·H2O电离程度大于NH4Cl中的水解程度，溶液呈碱性，根据溶液中电荷守恒原理c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)　　c()＞c(Cl－)　　c(H+)＜c(OH－)，NH3·H2O弱电解质电离产生的c(OH－)较小，故：c(Cl－)＞c(OH－)． 　　答：选B．